دسته: شیمی دانلود اسید ها و بازها2 تحقیق اسید ها و بازها2 مقاله اسید ها و بازها2 اسید ها و بازها2
قیمت فایل فقط 15,600 تومان
فرمت فایل : ورد
قسمتی از محتوی فایل
تعداد صفحات : 28 صفحه
موضوع تحقیق: اسیدها و بازها و اتم ها و ترکیبات شیمیایی برگرفته شده از: كتاب شیمی و زندگی و كتاب شیمی آلی و معدنی مفهوم اسید و باز مفاهیم متداول مختلف اسید – باز، موضوع بحث ما است .
قدیمیترین آنها، مفهوم اسید و باز از نظر آرنیوس، در این بخش عرضه می شود.
اسید، به ماده ای گفته می شود كه در آب تفكیك شود و یون ، كه گاهی به صورت نیز نشان داده می شود، به وجود آورد.
برای مثال گاز HCl خالص، متشكل از مولكولهای كووالانسی است.
در آب، (كه چیزی جز یك پروتون نیست) ناشی از مولكول HCl، توسط یك جفت الكترون اكسیژن مولكول آب به شدت جذب میشود.
انتقال پروتون به مولكول آب، یك یون به جای میگذارد و به تولید یون هیدرونیوم میانجامد.
در محلول آبی، همه یونها، آبپوشیده هستند و با نماد (aq) به دنبال فرمول یون، نشان داده می شوند.
این نماد، تعداد مولكولهای آبی كه در اطراف هر یون وجود دارد، نشان نمیدهد.
در بسیاری از موارد این تعداد معلوم نشده است و در بسیاری موارد نیز تعداد مولكولهای آب، متغیر است.
اما یون ، مورد خاص است.
بار مثبت یون (پوتون) با هیچ ابرالكترونی پوشیده نیست و در مقایسه با یونهای دیگر، به غایت كوچك است.
بنابراین یون به شدت توسط یك جفت الكترون ناپیوندی مولكول آب جذب میشود و در واقع با آن پیوند ایجاد میكند.
شواهدی در دست است كه نشان میدهد یون ، با سه مولكول دیگر آب تجمع دارد و یونی به فرمول تشكیل میدهد.
شواهد دیگری عقیده وجود چند نوع یون آبپوشیده را در محلول آبی، به طور همزمان تأیید میكند.
بنابراین، برخی شیمیدانها، ترجیح میدهند كه پروتون آبپوشیده را به صورت نشان دهند.
فرایند انحلال HCl در آب به صورت زیر نشان داده میشود.
در سیستم آرنیوس، باز ماده ای است كه یون هیدروكسید، ، دارد یا بر اثر انحلال در آب، یون هیدروكسید آبپوشیده به وجود می آورد: تنها هیدروكسیدهای فلزات گروه I A و ، و تا حد خیلی كمی از گروه II A در آب محلولاند.
ولی هیدروكسیدهای نامحلول نیز به عنوان باز، با اسیدها تركیب میشوند.
واكنش یك اسید با بك خنثی شدن نامیده میشود.
معادلات یونی در واكنش خنثی شدن به قرار زیرند: محصولات این واكنش یعنی باریم كلرید و آهن (III) نیترات ، نمك خوانده میشوند.
نمكها، مواد یونیاند كه كاتیون آنها از بازها و آنیون آنها از اسیدها، ناشی شده اند.
برای هر دو واكنش خنثی شدن بالا، معادله یونی نتیجه به قرار زیر است: كه به صورت زیر هم نوشته میشود.
اسیدها، بسته به میزان تفكیكشان در آب، به اسیدهای قوی با ضعیف طبقه بندی می شوند (جدول 13-3 را ببینید).
یك اسید قوی در محلول آبی، 100 درصد تفكیك می شود.
اسیدهای قوی معمولی عبارتند از HCl، HBr، HI، 3HNO (تنها یونش اول H+)، 4HClO و 3HclO.
اسدیهای معمولی دیگر، اسید ضعیف هستند كه در محلول رقیق آبی، كمتر از 100 درصد تفكیك میشوند.
برای مثال استیك اسید (2O3H2HC)، اسیدی ضعیف است.
در این معادله، پیكان دوگانه نشانة آن است كه واكنش در هر دو جهت انجامپذیر است.
در یك محلول M1 استیك اسید، با تفكیك 4/0% مولكولها به یون، موازنه واكنش برقرار میش
قیمت فایل فقط 15,600 تومان
برچسب ها : دانلود اسید ها و بازها2 , تحقیق اسید ها و بازها2 , مقاله اسید ها و بازها2 , اسید ها و بازها2